Đề cương ôn tập - Khối 12

I. LÝ THUYẾT

- Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại.
- Dãy điện hóa của kim loại. Ý nghĩa.
- Vị trí, cấu tạo, tính chất của của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, đồng.
- Tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm.
- Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất: Fe(II), Fe(III), Cu(II),
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, đồng.
- Thành phần, tính chất của gang, thép.
- Viết PTHH minh họa các phản ứng:
            + Kim loại tác dụng với phi kim (oxi, phi kim khác oxi).
            + Kim loại tác dụng với dung dịch axit (giải phóng H₂ và không giải phóng H₂).
            + Kim loại tác dụng với nước.
            + Kim loại (kim loại tác dụng được với nước, kim loại không tác dụng được với nước) tác dụng với dung dịch muối.
            + Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm.
            + Phản ứng nhiệt nhôm.
            + Các phản ứng của sắt và hợp chất của sắt.
- Nước cứng: khái niệm, phân loại, nguyên tắc và các phương pháp làm mềm nước cứng.

II. BÀI TẬP

* Bài tập chương 5, 6, 7 - SGK Hóa học 12- Ban cơ bản
* Một số bài tập tự luận cơ bản tham khảo
Bài 1. Cho các kim loại: K, Ba, Al, Fe, Zn, Cu. Kim loại nào tác dụng được với:
            a. nước ở nhiệt độ thường                           b. dung dịch HCl
            c. dung dịch H₂SO₄ loãng                            d. dung dịch FeCl₃
            e. Cl₂ (t^o)                                                        f. dung dịch AgNO₃ dư
            g. dung dịch NaOH                                       h. dung dịch FeCl₂
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Bài 2. Viết PTHH của phản ứng khi cho lần lượt các kim loại  Mg, Al, Zn, Fe, Cu tác dụng với:
a. axit HNO₃ loãng cho sản phẩm khử lần lượt là NO; N₂O,
b. axit HNO₃ đặc, nóng cho sản phẩm khử NO₂
c. axit H₂SO₄ đặc, nóng cho sản phẩm khử là SO₂
Bài 3. Chọn chất phù hợp và hoàn thành các PTHH sau:
                        Fe     ⁽¹⁾₍₂₎      Fe^{2+      (3)}₍₄₎      Fe^{3+      (5)}₍₆₎       Fe
Bài 4. Cho 10,35 gam một kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với nước thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). Để trung hòa dung dịch X cần vừa đủ 500 ml dung dịch HCl 0,9M.
            a. Tính V.
            b. Xác định kim loại đã sử dụng.
Bài 5. Để phản ứng hết với 16 gam một oxit kim loại R (hóa trị II) cần vừa đủ 4,48 lít khí CO (đktc).  a. Xác định công thức oxit của R.
            b. Xác định khối lượng chất rắn sau phản ứng.
Bài 6. Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc). Xác định giá trị của V.
Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 18,05 gam hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl 1,5M thu được 10,64 lít khí (đktc).
            a. Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng.
            b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Bài 8. Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí H₂ (ở đktc). Tính V.
Bài 9. Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu.
Bài 10. Cho hỗn hợp X gồm CaCO₃ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,5M thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Dẫn lượng khí CO₂ thu được vào bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được a gam kết tủa.
a. Cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng của hỗn hợp X bao nhiêu gam?
b. Tính a và V?
Bài 11. Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Tính khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch.
Bài 12. Cho 19,2 gam kim loại (R) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại R.
Bài 13. Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Tính khối lượng Cu tạo thành.
Bài 14. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư ta thu được 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí NO và NO₂ có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Tính m. 
Bài 15. Hòa tan hoàn toàn 38,8 gam hỗn hợp X (Fe, Cu) bằng một lượng dư dung dịch HNO₃ thu được 12,32 lít một khí hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
            a. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X.
            b. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan?
Bài 16. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính giá trị của m.
Bài 17. Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65A. Khi thể tích khí thoát ra ở anot bằng 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Tính khối lượng kim loại sinh ra ở catot và thời gian điện phân.
Bài 18. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra thu được V lít khí NO (đktc và là sản phẩm khử duy nhất). Tính V.

Nguồn tin: Tổ Hóa - Sinh